Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştüren elektro kimyasal hücreye elektrolitik hücre (elektroliz hücresi), elektrolitik hücrede gerçekleşen olaya ise
elektroliz denir.
Elektrokimyasal pildeki voltmetre yerine 1,10V’tan daha yüksek gerilim uygulayan bir üreteç bağlanırsa tepkime tersine döner.
Yani Cu elektrot anot, Zn elektrot katot işlevi görür. Cu elektro taşınıp kütlesi azalırken Zn elektrodun kütlesi artar.
Böylece üretecin ürettiği enerjinin etkisiyle elektroliz hücresinde istemsiz elektro kimyasal bir tepkime gerçekleşir.
Galvanik Hücre ile Elektrolitik Hücre Arasındaki Farklar
Galvanik Hücre Elektrolitik Hücre İstemli redoks tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir İstemsiz redoks tepkimeleri elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşir. Elektrik enerjisi üretilir. Elektrik enerjisi harcanır. Aktifliği fazla olan elementle oluşturulan elektrot anottur. Aktifliği az olan elementle oluşturulan elektrot anottur.
Faraday Kanunları
1800’lü yıllarda Michael Faraday tarafından yapılan elektrolizle ilgili çalışmalar, Faraday Kanunları olarak adlandırılmış ve günümüze kadar geçerliliğini sürdürmüştür. Faraday Kanunları iki kısımda incelenebilir:
1. kanuna göre anot ve katotta toplanan veya çözünen madde miktarı devreden geçen elektrik yük miktarıyla doğru orantılıdır.
Bu kanuna göre Avo gadro sayısı kadar (1 mol) elektron içeren yükmiktarına1 Faraday (F) yükü denilmiştir.
1 mol elektronun yükü = 1 F = 96485 C (Coulomb)
1 coulomb (kulon), 1 amperlik akımın iletken birtel üzerinden 1 sn boyunca geçmesi sırasında oluşan elektriksel yüktür. Birimi Culomb olan elektrik yük miktarı aşağıdaki formülle bulunur.
Q = I.t
Q: Elektrik yük miktarı (coulomb)
I: Akım şiddeti (amper)
t: Zaman (saniye)
Anot veya katotta toplanan veya çözünen madde miktarı hesaplanırken aşağıdaki formül kullanılır.
2.kanuna göre farklı elektrolitlerden eşit miktarda elektrik yükü geçirildiğinde anot veya katotta meydana gelen kütle değişimi iyonların eş değer kütleleri ile doğru orantılıdır.
Bu kanun, seri bağlı elektroliz devreleri için de geçerlidir.
Çünkü seri bağlı devrelerden geçen akım ve akımın geçtiği süre eşit olduğundan elektrik yükü de eşittir.
elektroliz denir.
Elektrokimyasal pildeki voltmetre yerine 1,10V’tan daha yüksek gerilim uygulayan bir üreteç bağlanırsa tepkime tersine döner.
Yani Cu elektrot anot, Zn elektrot katot işlevi görür. Cu elektro taşınıp kütlesi azalırken Zn elektrodun kütlesi artar.
Böylece üretecin ürettiği enerjinin etkisiyle elektroliz hücresinde istemsiz elektro kimyasal bir tepkime gerçekleşir.
Galvanik Hücre ile Elektrolitik Hücre Arasındaki Farklar
Galvanik Hücre Elektrolitik Hücre İstemli redoks tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir İstemsiz redoks tepkimeleri elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşir. Elektrik enerjisi üretilir. Elektrik enerjisi harcanır. Aktifliği fazla olan elementle oluşturulan elektrot anottur. Aktifliği az olan elementle oluşturulan elektrot anottur.
Faraday Kanunları
1800’lü yıllarda Michael Faraday tarafından yapılan elektrolizle ilgili çalışmalar, Faraday Kanunları olarak adlandırılmış ve günümüze kadar geçerliliğini sürdürmüştür. Faraday Kanunları iki kısımda incelenebilir:
1. kanuna göre anot ve katotta toplanan veya çözünen madde miktarı devreden geçen elektrik yük miktarıyla doğru orantılıdır.
Bu kanuna göre Avo gadro sayısı kadar (1 mol) elektron içeren yükmiktarına1 Faraday (F) yükü denilmiştir.
1 mol elektronun yükü = 1 F = 96485 C (Coulomb)
1 coulomb (kulon), 1 amperlik akımın iletken birtel üzerinden 1 sn boyunca geçmesi sırasında oluşan elektriksel yüktür. Birimi Culomb olan elektrik yük miktarı aşağıdaki formülle bulunur.
Q = I.t
Q: Elektrik yük miktarı (coulomb)
I: Akım şiddeti (amper)
t: Zaman (saniye)
Anot veya katotta toplanan veya çözünen madde miktarı hesaplanırken aşağıdaki formül kullanılır.
2.kanuna göre farklı elektrolitlerden eşit miktarda elektrik yükü geçirildiğinde anot veya katotta meydana gelen kütle değişimi iyonların eş değer kütleleri ile doğru orantılıdır.
Bu kanun, seri bağlı elektroliz devreleri için de geçerlidir.
Çünkü seri bağlı devrelerden geçen akım ve akımın geçtiği süre eşit olduğundan elektrik yükü de eşittir.