Orbital, atom içindeki elektronun dalga fonksiyonu olarak düşünülebilir. Dalga fonksiyonları da kuantum sayıları ile gösterilir.
Kuantum sayıları orbitallerin ve orbitallerde yer alan elektronların belirlenmesinde kullanılır.
Kuantum sayıları;
Baş kuantum sayısı
Açısal momentum (ikincil, yan) kuantum sayısı (ℓ)
Manyetik Kuantum Sayısı (mℓ )
Spin Kuantum Sayısı ((ms))
Baş Kuantum Sayısı
Baş kuantum sayısı “n” ile gösterilir.
Baş kuantum sayısı elektronun ait olduğu kabuğu veya enerji düzeyini belirtir.
Baş kuantum sayısı arttıkça elektronun çekirdeğeolan uzaklığı ve potansiyel enerjisi artar.
Açısal Momentum (İkincil, Yan) Kuantum Sayısı (ℓ)
Açısal momentum kuantum sayısıℓile gösterilir.
Açısal momentum kuantum sayısı orbitalin türünü ve şeklini açıklar.
Herhangi bir n değeri için,ℓ’nin alabileceği değerler 0 ile n-1 arasındaki tam sayılardır. ℓ= 0, 1, 2, 3 ... (n-1) değerlerini alabilir.
Açısal Momentum (İkincil, Yan) Kuantum Sayısı (ℓ)
Açısal momentum kuantum sayısı, baş kuantum enerji seviyelerinin alt enerji seviyelerine göre ayrıldığını gösterir. Bu şekilde ayrılan enerji seviyelerine alt kabuk (ikincil katman) denir. Alt kabuklarda s, p, d, f gibi harflerle gösterilen orbitaller bulunur.
Manyetik Kuantum Sayısı (mℓ)
Alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösteren kuantum sayısına manyetik kuantum sayısı denir.
Manyetik kuantum sayısı orbitalin uzaydaki yönelimini gösterir.
Verilen bir ℓ değeri için mℓdeğeri toplam (2ℓ +1) kadar mℓ değeri alır.
Verilen bir ℓ değeri için mℓdeğeri toplam (2ℓ +1) kadar mℓ değeri alır.
Bir başka ifade ile manyetik kuantum sayısı (mℓ ); -ℓ ile + ℓ arası değer alır
Bu mℓ değerleri orbital sayısı kadar değer alır
Kuantum sayıları orbitallerin ve orbitallerde yer alan elektronların belirlenmesinde kullanılır.
Kuantum sayıları;
Baş kuantum sayısı
Açısal momentum (ikincil, yan) kuantum sayısı (ℓ)
Manyetik Kuantum Sayısı (mℓ )
Spin Kuantum Sayısı ((ms))
Baş Kuantum Sayısı
Baş kuantum sayısı “n” ile gösterilir.
Baş kuantum sayısı elektronun ait olduğu kabuğu veya enerji düzeyini belirtir.
Baş kuantum sayısı arttıkça elektronun çekirdeğeolan uzaklığı ve potansiyel enerjisi artar.
Açısal Momentum (İkincil, Yan) Kuantum Sayısı (ℓ)
Açısal momentum kuantum sayısıℓile gösterilir.
Açısal momentum kuantum sayısı orbitalin türünü ve şeklini açıklar.
Herhangi bir n değeri için,ℓ’nin alabileceği değerler 0 ile n-1 arasındaki tam sayılardır. ℓ= 0, 1, 2, 3 ... (n-1) değerlerini alabilir.
Açısal Momentum (İkincil, Yan) Kuantum Sayısı (ℓ)
Açısal momentum kuantum sayısı, baş kuantum enerji seviyelerinin alt enerji seviyelerine göre ayrıldığını gösterir. Bu şekilde ayrılan enerji seviyelerine alt kabuk (ikincil katman) denir. Alt kabuklarda s, p, d, f gibi harflerle gösterilen orbitaller bulunur.
Manyetik Kuantum Sayısı (mℓ)
Alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösteren kuantum sayısına manyetik kuantum sayısı denir.
Manyetik kuantum sayısı orbitalin uzaydaki yönelimini gösterir.
Verilen bir ℓ değeri için mℓdeğeri toplam (2ℓ +1) kadar mℓ değeri alır.
Verilen bir ℓ değeri için mℓdeğeri toplam (2ℓ +1) kadar mℓ değeri alır.
Bir başka ifade ile manyetik kuantum sayısı (mℓ ); -ℓ ile + ℓ arası değer alır
Bu mℓ değerleri orbital sayısı kadar değer alır