Sıcaklık Etkisi
Elektrokimyasal pillerde gerçekleşen tepkimeler denge tepkimesidir ve bu tepkimeler dengeye ulaşma eğilimindedir.
Elektrokimyasal pilin potansiyeli sıcaklıkla ters orantılı olduğundan Le Chatelier İlkesi’ ne göre ekzotermik bir denge tepkimesi olan pil tepkimelerinde sıcaklık artışı, dengeyi reaktifler lehine bozar ve pil potansiyelini azaltır.
Sıcaklığın azalması ise dengeyi ürünler lehine bozarak pil potansiyelini artırır.
Basınç Etkisi
Standart elektrot potansiyeli, 25 ⁰C ve 1 atm basınçta ölçülen değerdir.
Basınç değişimi bu değeri de değiştirecektir.
Basınç değişimi sadece SHE içeren galvanik pillerde etkilidir. ▪Bu durum da Le Chatelier İlkesi ile açıklanır.
Pil potansiyelinde SHE’nin bulunduğu yarı hücrede H2 gazının basıncı artırılırsa denge reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır
H2 gazının basıncı azatılırsa denge ürünler lehine bozulur ve pil potansiyeli artar.
Derişim Etkisi
25 ⁰C’de standart pil potansiyeliyle derişimi 1M’dan farklı olan (standart olmayan) pil potansiyeli arasındaki ilişki; eşitliği ile bulunur. Bu eşitliğe Nernst eşitliği denir.
Bu eşitlikte, Epil : Standart olmayan şartlarda pil potansiyeli, E⁰pil : Standart şartlarda pil potansiyeli, n: Hücre tepkimesinde alınan ya da verilen toplam elektron sayısı,
Qc: Pil tepkimesinin derişimler türünden denge kesridir. Qc değeri 1 çıkarsa log1 = 0 olduğundanEpil = E⁰pil olur.
Saf katı ve sıvılar denge kesrinde yazılmaz.
Nernst eşitliği standart olmayan şartlarda hem yarı hücre potansiyelinin hem de pil potansiyelinin hesaplanmasında kullanılır.
A yarı hücresine saf su ilave edilirse bu hücredeZn²⁺(suda) derişimi azalacağından Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, ürünler lehine bozulur ve pil potansiyeli artar.
B yarı hücresine saf su ilave edilirse bu hücrede Cu²⁺ (suda) derişimi azalır.
Pil tepkimesinde Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır.
A yarı hücresine bir miktar ZnCl2 katısı ilave edilip çözünürse Zn²⁺(suda) derişimi artar.
Pil tepkimesinde Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır.
B yarı hücresine bir miktar CuCl2 katısıi lave edilip çözünürse Cu²⁺(suda) derişimi artar.
Elektrokimyasal pillerde gerçekleşen tepkimeler denge tepkimesidir ve bu tepkimeler dengeye ulaşma eğilimindedir.
Elektrokimyasal pilin potansiyeli sıcaklıkla ters orantılı olduğundan Le Chatelier İlkesi’ ne göre ekzotermik bir denge tepkimesi olan pil tepkimelerinde sıcaklık artışı, dengeyi reaktifler lehine bozar ve pil potansiyelini azaltır.
Sıcaklığın azalması ise dengeyi ürünler lehine bozarak pil potansiyelini artırır.
Basınç Etkisi
Standart elektrot potansiyeli, 25 ⁰C ve 1 atm basınçta ölçülen değerdir.
Basınç değişimi bu değeri de değiştirecektir.
Basınç değişimi sadece SHE içeren galvanik pillerde etkilidir. ▪Bu durum da Le Chatelier İlkesi ile açıklanır.
Pil potansiyelinde SHE’nin bulunduğu yarı hücrede H2 gazının basıncı artırılırsa denge reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır
H2 gazının basıncı azatılırsa denge ürünler lehine bozulur ve pil potansiyeli artar.
Derişim Etkisi
25 ⁰C’de standart pil potansiyeliyle derişimi 1M’dan farklı olan (standart olmayan) pil potansiyeli arasındaki ilişki; eşitliği ile bulunur. Bu eşitliğe Nernst eşitliği denir.
Bu eşitlikte, Epil : Standart olmayan şartlarda pil potansiyeli, E⁰pil : Standart şartlarda pil potansiyeli, n: Hücre tepkimesinde alınan ya da verilen toplam elektron sayısı,
Qc: Pil tepkimesinin derişimler türünden denge kesridir. Qc değeri 1 çıkarsa log1 = 0 olduğundanEpil = E⁰pil olur.
Saf katı ve sıvılar denge kesrinde yazılmaz.
Nernst eşitliği standart olmayan şartlarda hem yarı hücre potansiyelinin hem de pil potansiyelinin hesaplanmasında kullanılır.
A yarı hücresine saf su ilave edilirse bu hücredeZn²⁺(suda) derişimi azalacağından Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, ürünler lehine bozulur ve pil potansiyeli artar.
B yarı hücresine saf su ilave edilirse bu hücrede Cu²⁺ (suda) derişimi azalır.
Pil tepkimesinde Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır.
A yarı hücresine bir miktar ZnCl2 katısı ilave edilip çözünürse Zn²⁺(suda) derişimi artar.
Pil tepkimesinde Le Chatelier İlkesi’ne göre denge, reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır.
B yarı hücresine bir miktar CuCl2 katısıi lave edilip çözünürse Cu²⁺(suda) derişimi artar.